水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其离子方程式________________________，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_________________________________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是_________，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值___________。
（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：2+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O。实验中称取0.800 g水泥样品，滴定时消耗了0.100 mol·L^-1的KMnO₄溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。