软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有MgO、CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知：①几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	7.0	2.7	3.7	8.1	9.6
完全沉淀pH	9.2	3.2	5.2	10.2	11

 
②温度高于27℃时，MnSO₄的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）已知：25℃、101kp_a时，
Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s) △ H＝－520 kJ/mol
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △ H＝－297 kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)＝MnSO₄(aq) △ H＝－1065 kJ/mol
“浸出”过程中MnO₂转化为MnSO₄的热化学方程式为___________________________。
（2） “第1步除杂”是为了除去浸出液中的Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺，加入H₂O₂溶液的目的是（用离子方程式表示）____________________________________________，需要调节的pH的范围是_________________；所加的试剂X是_________ (填以下物质序号)。
A、MnO₂    B、MnCO₃    C、KMnO₄    D、NaOH。
请用平衡移动原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe³⁺的原因是：_______________。
（3）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质Y（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质Y的化学式____________。

阴离子 Ksp 阳离子	CO32－	F－	OH－
Ca2+	5.0×10－9	1.5×10－10	4.7×10－6
Mg2+	3.8×10－6	7.4×10－11	5.6×10－12
Mn2+	2.2×10－11	5.3×10－3	2.1×10－13

 
（4）采用“系列操作”中需要“趁热过滤”，其目的是_______________________________。
（5）以MnSO₄溶液为原料，采用电解的方法可制备高纯度的MnO₂，则电解池阳极的电极反应方程式为___________________________________________________________。