某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄·7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________________________________。
(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是__________________________，____________________________。
(3)进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO₂气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有____________的洗气瓶。

(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO₄溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成Cu₃P(Cu为＋1价)，与冷CuSO₄溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：
①P₄＋CuSO₄＋H₂OCu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄
②P₄＋CuSO₄＋H₂O―→Cu＋H₃PO₄＋H₂SO₄
若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为________。