为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe₂O₃存在)转变成重要的化工原料FeSO₄(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应，请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是_____________________________。
(2)检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择_____(填字母编号)。
A.KMnO₄溶液　　B.K₃[Fe(CN)₆]溶液　　C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_________________________。
(4)FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101 kPa时:4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)    ΔH="-1" 648 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH="-393" kJ·mol^-1
2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)= 2FeCO₃(s)   ΔH="-1" 480 kJ·mol^-1
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是________________。
(5)FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是__________________________。
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃__________kg。