钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co₂O₃、CoO、CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO、NiO和SiO₂等）为原料制备CoCl₂·6H₂O的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
Ⅰ．“酸浸”
（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________、_________；滤渣①的主要成分为__________。

（2）Co₂O₃与浓硫酸反应生成CoSO₄，化学方程式为______________________________。
Ⅱ．“净化除杂”分三步完成：
（3）除铁：加入适量Na₂SO₄固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，离子方程式为____________________________________。
（4）除钙、镁：加入适量NaF，当Mg²⁺恰好完全被除去（离子浓度等于10^－5mol·L^－1）时，c(Ca²⁺)=_____________mol·L^－1（取两位有效数字）。已知：Ksp(MgF₂)=7.4×10^－11，Ksp(CaF₂)=1.5×10^－10。
（5）除铜：加入适量Na₂S₂O₃，发生反应2CuSO₄＋2Na₂S₂O₃＋2H₂O＝Cu₂S↓＋S↓＋2Na₂SO₄＋2H₂SO₄，该反应的还原产物为___________。
Ⅲ．“萃取和反萃取”
（6）“水相①”中的主要溶质是Na₂SO₄和________（写化学式）。
（7）实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L^－1的CoCl₂溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝______（产率=）。