我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH₃、CO₂为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。回答下列问题：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，发现CaCO₃与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______________。

A．H2SO4溶液

B．CCl4

C．苯

D．稀硝酸

（2）乙装置中的试剂是______________；丁装置中稀硫酸的作用是______________。
（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从______________管通入 __________气体。
（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______________ 。
（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g 水)：

	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

 
参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：______________。
（6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是______________。

（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______________ (填字母)。
a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________。