一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co₂O₃的氧化性>Cl₂的氧化性)。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为__________。
(2)过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)__________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：___________________________________________________________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是_____。
(5)在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________(填标号)。

A．c(Na＋)＝2c(CO)	B．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)
C．c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)	D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)