二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO₃）为原料制备CeO₂的一种工艺流程图如图：

已知：①Ce⁴⁺既能与F^-结合成[CeF_X]^（4-x）+，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[（HA）₂]萃取，而Ce³⁺不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO₂与盐酸反应的离子方程式_____，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_____。
（3）“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n（HA）₂Ce·（H_2n-4A_2n）+4H⁺。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_____（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH₂O₂参加反应，转移电子物质的量为_____。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____。
（6）取上述流程得到的CeO₂产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO₂的质量分数为_____(Ce的相对原子质量为140)。