己二酸()是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
8NO↑＋7H₂O

可能用到的有关数据如下：

物质	密度(20 ℃)	熔点	沸点	溶解性	相对分子质量
环己醇	0.962 g·cm－3	25.9 ℃	160.8 ℃	20 ℃ 时水中溶解度 3.6 g，可混溶于乙醇、苯	100
己二酸	1.36 g·cm－3	152 ℃	337.5 ℃	在水中的溶解度：15 ℃ 时1.44 g，25 ℃ 时 2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

 
实验步骤如下：Ⅰ.在三口烧瓶中加入 16 mL 50%的硝酸(密度为 1.31 g·cm^－3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 环己醇。Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至 50 ℃ 左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60～65 ℃ 之间。Ⅲ.当环己醇全部加入后，将混合物用80～90 ℃ 水浴加热约 10 min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。Ⅴ.粗产品经提纯后称重为 5.7 g。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________________________________________________。
(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则，可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_______________________。
(3)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O，NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O。如果改用纯碱溶液，吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为________、_____________。
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。
(5)粗产品可用________法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为________。