以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质 ）为原料回收MnO₂的工艺流程如下：
I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；
III.向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为____________________。
（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO₂(s)+C(s) =" MnO(s)" + CO (g)  △H="+24.4" kJ • mol ^-1
MnO₂(s)+CO(g) = MnO(s)+CO₂(g)  △H="-148.1" kJ • mol ^-1
写出MnO₂和C反应生成MnO和CO₂的热化学方程式：________。
（3）H₂O₂分子中含有的化学键类型为________、________。
（4）III中MnO₂溶解的离子方程式为________，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______________________________________。
（5）IV中，若改为“向0.50 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)₂沉淀，解释其原因：________________________________________。
（6）V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为________。