以软锰矿粉（主要含有MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃ 等杂质）为原料制备高纯MnO₂的流程如下图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp [Al(OH)₃]=4.0×10^-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn²⁺开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10^-5mol·L^-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1） “酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为__________________，当Fe³⁺恰好沉淀完全时，c(Al³⁺)=_____________mol·L^-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO₃，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO₂，反应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是________________________________________________。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO₂纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液反应（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。计算可得该样品纯度为___________。