Ⅰ.欲配制0.18 mol·L^－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L^－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P₄)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂(次磷酸钠)。
(1)写出上述反应的化学方程式______________________________
(2) NaH₂PO₂为__________（填“正盐”或“酸式盐”），
(3)已知NaH₂PO₂水溶液pH>7，次磷酸的电离方程式为______________________；
NaH₂PO₂水溶液pH>7的原因：________________________________________。
(4)H₃PO₂及 NaH₂PO₂均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。
利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：
______________（填化学式）。