（题文）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

Ⅰ．碘酸钾与碘化钾在稀硫酸酸化条件下发生如下反应：KIO₃＋5KI＋ 5H₂SO₄＝3K₂SO₄＋ 3I₂＋3H₂O
甲乙两位同学分别用不同的方法配制所需的100mL 3.6mol•L^﹣1的稀硫酸。
（1）若采用18mol•L^﹣1的浓硫酸配制溶液，需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；
（2）甲学生：量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，洗涤，然后定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。配制过程中多次用到玻璃棒，其主要作用是______________________。
（3）若实验中进行下列操作使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。
①定容时观察液面俯视②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水
（4）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处__________________。
Ⅱ．已知上述反应生成的I₂可发生如下反应：I₂＋2S₂O₃^2—＝2I^－＋S₄O₆^2—。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液20.0 mL，恰好反应完全。
（1）b中反应所产生的I₂的物质的量是________ mol。
（2）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_______________ mg/kg。(以含w的代数式表示)