(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为_____，若有3mol FeS₂参加反应，转移__________mol电子。
②FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质I₂，该反应的离子方程式为_________________。
(2)已知：S₂O₃^2－具有较强的还原性，实验室可用I^－测定测定K₂S₂O₈样品的纯度：反应方程式为：
S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：_________．
(3) 已知溶液中：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示。

①写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式_________________________。
②当溶液中的I^－为0.5 mol时，加入的KIO₃为___________mol。