某Cr₂O₃样品中含有少量Al₂O₃、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程如下：

已知：2CrO₄^2－+2H⁺Cr₂O₇^2－+H₂O。
(1)上述氧化过程中，若将1 mol Cr₂O₃转化成Na₂CrO₄，消耗氧气的体积（标准状况）是__________。
(2)称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr³⁺）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L^－1Na²S₂O₃标准溶液滴定至终点（发生反应：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，杂质不参与反应），共用去Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。