自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
 
I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；
（3）分离植物油和水___________；
（4）海水淡化___________；
（5）氯化钠溶液中分离出水___________；
（6）除去自来水中的Cl^﹣等杂质___________；
（7）从碘水中分离出I₂___________。
II．碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必须先___________
③查资料得知：ρ（H₂O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的______端口放出，有机层应由分液漏斗的______端口放出（此问填“上”或者“下”）
（2）蒸馏  
①装置A中a的名称是_______，冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”），
这样做的目的是________________________，装置C在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是__________________________。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

 
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。
Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]
问题一：粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液　②加入过量的BaCl₂溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解  ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是__________（填选项字母）.
a.⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦   c．⑤②①③④⑥⑦    d．⑤③②①⑥④⑦
问题二：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_________________（从给定的四种装置中选择，填字母）。
问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO₄^2﹣，检验滤液中的SO₄^2﹣的实验操作和现象是______________________________。