NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

(1)ClO₂气体发生器中的反应为：2NaClO₃＋SO₂＋H₂SO₄===2ClO₂＋2NaHSO₄。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO₂，其原因为____________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为________________________________。
(4)CO和联氨(N₂H₄)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
①用CO、O₂和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_______________。
②用CO、O₂和固体电解质还可以制成如下图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为__________。
(5)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。
   
①在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N₂H₄参与反应时，需要消耗O₂的物质的量为________。
②加入NaClO时发生的反应为：
Cu(NH₃)₄²⁺＋2ClO^－＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓＋2N₂H₄↑＋2Cl^－＋2H₂O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______________。