钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程如下图所示：

(1)镁的碳化物常见的有MgC₂和Mg₂C₃两种，它们均极易与水发生反应。写出MgC₂发生水解反应的化学方程式：_____；Mg₂C₃的电子式为_____。

(2)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以种形式存在，如上图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为______填化学符号）；写出“沉淀”时的离子方程式：_____。
(3)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案为_____。
(4)工业上TiCl₄和BaCO₃通常用如下方法制备：
①先将金红石(TiO₂)与过量焦炭混合，再通入Cl₂)并加热到900℃制取TiCl₄。请写出该法制备TiCl₄的化学方程式：_____。
②BaCO₃是将重晶石（主要成分为BaSO₄）浸泡在Na₂C0₃溶液中足够长时间来制备。请问Na₂CO₃溶液的浓度至少要大于_____mol/L才能开始转化。（已知常温下： ，略CO₃^2-的水解）。