FeCl₃为中学化学中经常使用的物质，长郡化学实验小组为探究 FeCl₃的性质，进行了如下实验。
(1)学习小组 A 为探究 FeCl₃与 KI 溶液的反应，特设计如右图所示的原电池实 验装置。在实验过程中，学习小组 A 发现，灵敏电流计的指针先偏转，最后 示数为零。若此时向甲中加入适量 FeCl₂固体，灵敏电流计的指针又发生偏转 此时________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为_________
(2)学习小组 B 把 FeCl₃溶液分别加入Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液中，发现有如下实验现象：


对于②中的实验现象，学习小组 B 的同学们有诸多猜测，继续进行实验： I．小明取②中的红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。小明得出结论：FeCl₃与 Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是_____。
Ⅱ，小红认为小明的实验不严谨，重新设计实验方案并进行实验，证实了小明的结论是正确的。其实验方 案是______________________________。
(3)学习小组 C 进一步探究 FeCl₃ 溶液与足量锌粉的反应。实验操作及实验现象如下表所示：

已知：Zn 的化学性质与 Al 相似，能发生反应
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：______
②分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i．黑色固体可以被磁铁吸引
ii．向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液，产生气泡；
iii．将 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv.向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化。 a．黑色固体中一定含有的物质是_____。
b．学习小组 C 认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe₃O₄，理由是__________________
(4)为进一步探究 1．0 mol/L FeCl₃ 溶液中 Fe³⁺和 H⁺氧化性的相对强弱，学习小组 C 补充实验并观察到反应开始时的实验现象如下表所示：

学习小组 C 得出结论：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，Fe³⁺的氧化性比 H⁺强。则表格中横杠处应填____________