氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na₂CrO₄)来制备。实验室中以红矾钠(Na₂Cr₂O₇)为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下：

已知：①Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺；②CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）碱溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________。
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。
A．pH计    B．pH试纸    C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH₃OH。

①图中仪器A的名称为_______。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH₃OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH₃OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：___________。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得固体_____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl₃·6H₂O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）