某学习小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	① Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ② 加入蒸馏水：灯泡变亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：

 
（1）Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生_________反应。
a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应
（2）加H₂O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)₂发生了___________。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。
（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba(OH)2	BaSO4
溶解度/g	5.6	0.00025

 
比较溶液1、溶液2中c(SO₄^2- )的大小：_______＞_______。
（5）实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重复实验进行对照。
①Na₂SO₄溶液的浓度是_________。
②加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________。
通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。