某班同学用如下实验探究 Fe^2＋、Fe^3＋的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL  0.1mol/L 的溶液．配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________、____________________，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯化铁溶液制备 Fe(OH)₃胶体的离子方程式为________________________________________________。
（2）甲组同学取 2mL FeCl₂溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明 Cl₂可将 Fe^2＋氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_____。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl₂溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____。
（4）丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取
2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入 1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
②第二只试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明：在I^－过量的情况下，溶液中仍含有_____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_____。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移动原理解释）。