过氧化氢在生产生活中有广泛应用，实验小组对过氧化氢进行探究。   
（一）探究过氧化氢制取氧气

（1）分液漏斗中应放入的物质是_______ ，锥形瓶中应放入的物质是_______。写出该反应的符号达式__________________________，基本反应类型是_______。
（2）与高锰酸钾加热制取氧气相比，此法优点是_______ （填编号）。
① 生成物只有氧气 ② 不需加热 ③ 更环保
（二）微观探究：如图是过氧化氢分解的微观示意图，据图回答：

（3）一个过氧化氢分子由__________和____________构成。根据上图可以得出，在化学变化中__________可以再分，而________不能再分。
（三）不稳定性探究：探究温度对过氧化氢分解速率的影响。
晓晓为了探究温度对H₂O₂分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据如下表：

	实验1	实验2
MnO2的质量/克	0.5	0.5
5%的H2O2的体积/毫升	40	X
温度/℃	20	80

 
（4）实验2中X的值应为_______毫升。
（5）实验中可通过___________________________来比较H₂O₂分解速率的大小。
（6）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是_______。
A.锥形瓶内气体受热膨胀     b.收集到的氧气中混有空气
C.温度较高时水蒸发成水蒸气 d.生成更多的氧气
（7）实验结束后若要将MnO₂从混合物中分离出来，可采取的方法是_______、洗涤、干燥。