二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）写出由铜和浓硫酸制取SO₂的化学方程式_______________________________。
（2）装置A中的现象是__________________________________________________。反应结束后若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在蒸发操作中要用到的主要仪器有_______(填编号)。自然干燥晶体而不烘干晶体的原因是___________________________。

A．酒精灯

B．蒸发皿

C．漏斗

D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式__________________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成__________________________；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明SO₂的还原性比I^-_________(填“强”或“弱”)。