某化学兴趣小组进行以下实验探究：

Ⅰ. 设计实验探究反应速率的测定和比较
实验步骤：
(1)取一套装置（装置如图所示），加入40 mL 1 mol·L^－1的硫酸，测量收集10 mL H₂所需的时间。
(2)取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L^－1的硫酸，测量收集10 mL H₂所需的时间。
实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间________（填“长”或“短”）；
实验结论： 4 mol·L^－1硫酸与锌反应比1 mol·L^－1硫酸与锌反应速率______（填“大”或“小”）。
注意事项：①锌粒的颗粒（即表面积）大小________________；
② 40 mL的硫酸要迅速加入；
③装置____________________，且计时要迅速准确；
④气体收集可以用排水量气装置代替。
实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有（任写一种）
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T(K)	大理石规格	HNO3浓度 (mol·L－1)	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（1）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 （2）实验①和_____探究温度对该反应速率的影响 （3）实验①和_____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响
②	_____	________	_________
③	_____	粗颗粒	_________
④	______	______	________