I. 甲同学欲配制500 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上用烧杯称出8.0 g氢氧化钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5g)时误用了“左码右物”方法
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码生锈且锈迹未脱落
e．所用NaOH已经潮解
f．未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶
II. 乙同学欲用浓H₂SO₄配制980mL 0.1mol·L^－1的稀H₂SO₄。
（1）需要98%密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸______mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。
①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_________________________。
（4）用量筒量取98%的硫酸时俯视刻度，会使最后所配溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。
III. 丙同学欲配制0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液1000mL：以下方案能达到实验目的的是___________。
A．准确称取16.0 g无水硫酸铜，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容
B．准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容
C．取500 mL0.2 mol·L^－1的硫酸铜溶液，转移至1000 mL容量瓶中，继续加水，定容
D．将0.05 mol·L^－1的硫酸铜溶液和0.15 mol·L^－1的硫酸铜溶液等体积混合（已知两种溶液的密度不同，体积不能直接加和）