如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl₂和O₂。
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是____________________________。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。
③装置D的作用是______________________________。
（2）①装置B中产生Cl₂O的化学方程式为：____________________________________。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl₂O会大量减少。其原因是_____________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。
（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______（填“酸”或“碱”）式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的______，再加入足量的______，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液)。