某班同学用如下实验探究Fe^2＋、Fe^3＋的性质。请回答下列问题：
（1）甲组同学取l0mL0.l mol·L^-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L^-1 FeCl₃溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入lmLCCl₄充分振荡、静置， CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I^－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为___________________（填可逆反应或不可逆反应）。
（2）乙组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。
（3）丙组同学模拟工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液制备FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中：c(Fe^2＋)=2.0×10^-2 mol·L^-1，c(Fe^3＋)=1.0×10^-3 mol·L^-1，c(Cl^-)=5.3×10^-2 mol·L^-1，则该溶液的pH约为_____________。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：□ClO₃^-+□Fe^2＋+□________=□Cl^-+□Fe^3＋+□________。