某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

（1） Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL_________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN 反应产生了白色沉淀
步骤2：取  _____________________________	无明显现象

 
查阅资料：ⅰ．SCN^－的化学性质与I^－相似    ⅱ．2Cu²⁺ + 4 I^－=" 2CuI↓+" I₂
则Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为________________________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

 
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺ + NO  Fe(NO)²⁺(棕色)
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因_______________________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应； 反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。
（5）丙认为若生成的NO与Fe²⁺不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe²⁺Fe³⁺的转化，同时避免出现此异常现象。
实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、  0.1mol/L FeSO₄溶液、8mol/L稀硝酸

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