Ⅰ.K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-(aq)+ H₂O(l)2CrO₄^2-(aq)+ 2H⁺(aq)，平衡常数表达式为__；往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为___；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着__这种改变的方向移动。
Ⅱ. 为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：
（1）步骤1：取8mL0.1mol•L^﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L^﹣1___（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。
（2）探究的目的是通过检验Fe³⁺，来验证是否有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：________________
猜想二：Fe³⁺大部分转化为Fe²⁺，使生成Fe(SCN)₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4﹣反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___，用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

实验操作	预期现象	结论
实验1：①___________	②______	则“猜想一”不成立
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置	③______	则“猜想二”成立