某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，其中t₃ <t₂ <t₁：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度 （℃）	溶液颜色褪至无色所需时间（s）
	浓度（mol/L）	体积（mL）	浓度（mol/L）	体积（mL）
①	0.10	2.0	0.01	4.0	25	t1
②	0.20	2.0	0.01	4.0	25	t2
③	0.20	2.0	0.01	4.0	50	t3

 
请回答：
（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄转移_______mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H₂C₂O₄和KMnO₄的物质的量之比为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)=_________。
（2）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为t₁=40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO₄)＝___________mol/(L·min)。
（3）根据表中的实验②和实验③数据，可以得到的结论是__________________________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图a所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应当如图b所示：

该小组同学根据图b所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是__________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度 （℃）	向试管中加入少量固体	溶液颜色褪至无色所需时间（s）
	浓度（mol/L）	体积（mL）	浓度（mol/L）	体积（mL）
④	0.20	2.0	0.01	4.0	50	_____	t4

 
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________________________。