实验室以含有Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO、Br^－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是____________，所用主要仪器的名称是________。
（2）加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg^2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是____________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2＋	9.6	11.0
Ca2＋	12.2	c(OH－)＝1.8 mol·L－1

 
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是__________。

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1＝1.2×10^－2，K_a2＝6.3×10^－8；H₂CO₃的电离常数K_a1＝4.5×10^－7，K_a2＝4.7×10^－11。某同学设计实验验证H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于___________________________。用一个化学方程式表示H₂SO₃酸性强于H₂CO₃： __________________。