工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。
[探究一] 
（1）另称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要判断溶液X中是否含有Fe²⁺，应选用____
a．KSCN溶液和氯水 b．K₃[Fe(CN)₆]溶液 c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：_________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为_________。
[探究二] 
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________，装置B中试剂的作用是____________。
（3）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_______________(用化学方程式表示)。为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于______(填序号)，M中所加试剂为______。
a．A～B之间 b．B～C之间 c．C～D之间 d．E～F之间