亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按图下装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，38-60℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
（1）装置C的作用是__________________________________。
（2）B中产生的ClO₂是__________（填“氧化产物”或“还原产物”）。
（3）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为____________________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有SO₄^2－，检验SO₄^2－离子的方法是________________。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（4）测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂ +2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。
①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为______________（用含c、V的代数式表示）。