用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN^－为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN^－的物质的量浓度。

某学生设计的主要操作步骤为：
①将一定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N₂，至E中有大量气体逸出，停止通N₂，称取E的质量，恢复成原装置；
②通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液；
③反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸；
④至反应完全，取下E称其质量，熄灭酒精灯。
（1）步骤②中：
①一定条件下，废水中CN^－先转化为OCN^－：CN^－ + ClO^－= OCN^－+ Cl^－，OCN^－再与ClO^－反应，配平该反应的离子方程式：______OCN^－+______ClO^－+______OH^－=______    N₂↑+______CO₃^2－+______Cl^－+______H₂O，
此反应中被氧化的元素为____________元素(填元素名称)。
②通入N₂的目的是：__________________。
（2）从A中排出的气体含有少量副反应产物HCl和Cl₂，需利用上图中的部分装置除去并检验Cl₂。
①B中所放试剂可以是________（填序号）。
a．足量饱和食盐水 b．足量NaOH溶液
c．足量Na₂CO₃溶液 d．足量饱和NaHCO₃溶液
②检验A中排出的气体中含有Cl₂的方法除通过观察D中的现象外，另一化学方法是：________________。
（3）若原浓缩废水为200 mL，反应后E装置增加质量W g，则浓缩废水中c(CN^－)＝____________mol/L（用含W的数学式表示）。
（4）若该c(CN^－)测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：____________________。