亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂，可用ClO₂为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时 NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO₂)₂可溶于水。
利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。
(2)装置②中制备ClO₂的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO₂的化学方程式为_____________________。
(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。
(4)设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。
(5)为了测定NaClO₂粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，重复2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，计算得NaClO₂粗品的纯度为_____。(提示：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。