铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：
（1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_________________
（2）实验表明氢氧化镁可溶于氯化铵溶液中，两个观点：氯化铵水解显酸性中和OH^-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移；铵根结合OH^-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移。为了探究反应机理，可向溶液中加入_____盐溶液验证。
（3）NH₄SCN溶液与AgNO₃溶液反应会生成 AgSCN沉淀。已知：室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10^－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10^－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=____________
（4）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH₄⁺和NH₃·H₂O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

①表示NH₃·H₂O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。
②NH₃·H₂O的电离常数为__________________(已知lg1.8 = 0.26)。
③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH₄⁺)－c(NH₃·H₂O) =_____mol/L (用数字表示)。
（5）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：

实验序号	c（NH4Cl）/mol．L-1	温度/℃	待测物理量	实验目的
Ⅰ	0.5	30	x	-
Ⅱ	1.5	i	y	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
Ⅲ	0.5	35	z	ii
Ⅳ	2.0	40	m	探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

 
限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L^-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液．
①实验中，“待测物理量”是_______________
②i=____________________；ii：___________________________________
③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．