中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
(1)探究小组甲用酸性KMnO₄标准液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：__________（填字母序号）。

②用酸性KMnO₄溶液滴定时，滴定至终点的现象是_________________________
若滴定前仰视液面读数，滴定后俯视，所测铁元素含量__________（偏高、偏低或不变）
③该小组拟在同浓度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液浓度对Fe²⁺被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10mol∙L^-1FeSO₄、0.02mol∙L^-1酸性KMnO₄、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出表中空白处所选试剂体积和数据；数据用字母a、b、c表示）：
_____________、_____________、_____________、_____________。

(2)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂mL
回答下列各问题：
①正确操作步骤的顺序是____________________  （用字母填写）。
②该烧碱样品纯度的计算式为_________________（用V₁ 、V₂ 、W和c表示）。