I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH₃，X 固体可以是_____。

A．生石灰

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．碱石灰

（2）检验三颈瓶集满NH₃ 的方法是：_____。
（3）关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_____点时喷泉最剧烈。
（4）量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH₃•H₂O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb  ≈_____。
II.已知 1 mol SO₂(g)氧化为 1 mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^-1请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为 296 kJ·mol^-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO₃(g)的 ΔH =_____。
（2）在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH₃COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c="4.184" J/(g·K)。则 CH₃COOH 的中和热ΔH=_____。

（3）CH₃COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。