某地湖盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。
（2）过程Ⅱ的目的是除去SO₄^2－，加入的X溶液是__________。
（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH₂O]

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
2.6×10－2	2.5×10－4	7.8×10－4	2.4×10－4	1.7×10－3	4.8×10－9

 
①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO₃和Fe(OH)₃外还有__________。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。
（4）上述精制食盐水中还含有微量的I^－、IO₃^－、NH₄^＋、Ca^2＋、Mg^2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：

①过程V生成N₂的离子方程式为__________。
②过程Ⅳ可以通过控制Na₂S₂O₃的量，将IO₃^－还原成I₂，且盐水b中含有SO₄^2－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
③在过程Ⅳ中所用的Na₂S₂O₃俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na₂S₂O₃·5H₂O。为了测定其含Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L^－1的碘水滴定（发生反应2S₂O₃^2－＋I₂＝S₄O₆^2－＋2I^－），下表记录滴定结果：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0．30	29．12
第二次	0．36	30．56
第三次	1．10	29．88

 
计算样品的纯度为__________。