甲酸(HCOOH)易挥发，熔点为8.6 ℃，电离常数K＝1.8×10^－4。某化学兴趣小组进行以下实验。
Ⅰ.制取一氧化碳

（1）用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是_________________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_________________。
（2）欲收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ.一氧化碳性质的探究 
资料：①常温下，CO与PdCl₂溶液反应，有金属Pd和CO₂生成，可用于检验CO；
②一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOHHCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

（3）打开k₂，F装置中发生反应的化学方程式为_________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置的作用是____________，H装置中盛放的试剂是__________。
（4）某同学为了证明E装置中CO与NaOH固体发生了反应，设计下列实验方案：取固体产物，配成溶液，常温下测该溶液的pH，若pH>7，则证明CO与NaOH固体发生了反应。经小组讨论，该方案不可行，理由是_________________________________。
（5）某同学为了测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度，设计如下实验方案：准确称取固体产物m g配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入指示剂，用c mol·L^－1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为V mL。
已知：三种指示剂的变色范围如下所示。

则指示剂应选用_______，产物中甲酸钠的纯度为________(用含m、c、V的代数式表示)。