乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
（1）在Co(NO₃)₂催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO₂)在20~70℃时直接氧化为H₂C₂O₄·2H₂O。
①该反应的化学方程式为____________________________________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：__________________。
（2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC₂(含Ca₃P₂、CaS等杂质)，电石与水反应生成C₂H₂(含PH₃及H₂S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC₂固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________________________________________；
②用CuSO₄溶液净化乙炔气体，去除PH₃的反应之一为：
4CuSO₄+PH₃+4H₂O==4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，每去除1 mol PH₃，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是___________________(举1例)。
（3）甲烷裂解法原理为：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g) △H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如下图所示：

①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v_(正)______v_(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，CH₄、C₂H₂及H₂的物质的量分别为a、b、c，则总压P与a、b、c之间的关系为___________________。