Ⅰ、为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出甲实验中CO₂与过量的NaOH发生反应的离子方程式：__________。
（2）丙实验装置的实验现象是________________________。
（3）乙实验中，如果二氧化碳和氢氧化物的物质的量之比为1：1.5，且恰好完全反应，溶液中含有的溶质主要是_______________。

A．NaOH 和Na2CO3

B．Na2CO3

C．Na2CO3和NaHCO3

D．NaHCO3

Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图：

（1）小试管B中应装的药品是________（写化学式）。
（2）和大试管A相连的装有澄清石灰水的小试管中出现的现象预计是____________________。
Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
(1)称取质量为m₁ g的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀______________(填操作)、洗涤、烘干、称量得到m₂ g固体，则Na₂CO₃的质量分数是_____________________。
方案二：气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO₂的体积，实验结束后，量筒中得到V mL液体，则反应中生成二氧化碳的物质的量是____________（题目中气体体积均已经换算成标准状况），为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，Na₂CO₃的质量分数偏大，其原因可能是___________。