（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式：____________________________。
（2）同学们用0.1000 mol /L ^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO₄^-+5H₂O₂ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+ 5O₂↑。
①在该反应中，H₂O₂ 被_________ (填“氧化”或“还原”)。
②滴定到达终点的现象是____________________________。
③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	17.00	16.90

 
则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L^-1。
（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO₄溶液。
（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。
A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶未用待测液润洗