亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，某小组利用下列装置制备NaClO₂,并对其样品进行分析，查阅资料知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时析出NaClO₂会分解。

(1)仪器a的名称是__________；长玻璃导管b的作用是__________；装置D的作用是__________。
(2)装置A用于制备ClO₂,理论上所加NaClO₃和Na₂SO₃固体的物质的量之比是__________。
装置C中发生的离子方程式是__________。
(3)为提取NaClO₂固体，试管中产品需蒸发结晶、过滤、洗涤，洗涤用水的温度范围是__________。
(4)称取Wg的产品配成250mL溶液,取25.00mL溶液，加足量KI和稀H₂SO₄,以①__________溶液作指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，判断滴定终点的现象是②_________;若消耗标准溶液体积的平均值是VmL，则产品中NaClO₂的质量分数是③__________%。