Ⅰ、实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应装置如图所示)。

（1）装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、________、__________等。产生的氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子除H⁺、Cl^-外还有___________等离子，氯水中因含有__________而具有漂白性。
Ⅱ、某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（2）样品溶解时加盐酸的作用是___________________________________。加入氯水所发生反应的离子方程式___________________________________。
（3）证明Fe³⁺离子已经沉淀完全的操作是___________________________________。将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为___________________。
（4）若原样品质量a 为40.00g，加热后红棕色固体质量b为2.200g，则样品中铁元素的质量分数是_________；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________(写出一种原因即可)。