工业上利用β-锂辉矿(LiAlSi₂O₆和少量MgO、CaCO₃杂质) 制备金属锂，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1) β-锂辉矿的主要成分LiAlSi₂O₆中存在的原子团为_____________。
(2) 工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为_____________。浸出液中加入CaCO₃的主要作用为______________________。
(3)一定温度下,K_sp(CaCO₃)= 2.5×10^-9,K_sp(Li₂CO₃)= 1.6×10^-3,若反应Ⅱ 的溶液中c(Ca²⁺)和c(Li⁺)均为1.0 mol·L^-1,则开始滴加稀Na₂CO₃溶液时，理论上c(CO₃^2-)应控制的范围为_________;实际操作中CaCO₃和Li₂CO₃可能同时析出，从而造成Li⁺损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na₂CO₃作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为_____________________。
(4) 反应Ⅲ的离子方程式为_______________________。常温下，Na₂CO₃的溶解度为29.4g,判断反应Ⅲ能否使溶液中Li⁺沉淀完全?_______________________________________________________(列式计算)。[化学上规定，当某离子浓度≤10^-5mol·L^-1时即可认为该离子沉淀完全]
(5) 高温下发生反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________________________。
(6)一定温度下，LiAlSi₂O₆与不同浓度的硫酸反应30min时结果如下表所示：

c(H2SO4)/mol·L-1	1.0	5.0	10.0	16.0	18.0
Li 浸出率/%	30	60	90	80	70
Al浸出率/%	30	60	40	10	0

 
试分析酸浸过程中，若使c(H₂SO₄)=10.0mol·L^-1，则该工艺条件的优缺点为____________________。