环己酮是重要的化工原料,也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下:
反应原理:

反应放热,温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化.
主要物料及产物的物理参数:

名称	溶解度	密度	熔点℃	沸点℃	溶解度
					水	乙醚
环己醇	无色,有刺激性气味	0.9624	25.93	161.5	5.67g/100mL
环己酮	无色,有枣激性气味	0.9478	——	155.7	2.4g/100mL

 
实验装置:

实验步骤:
①投料:在100mL三颈烧瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL浓硫酸摇动,振荡下缓慢加入5mL(4.8g,0.048mol)环己醇,并将混合液温度降至30℃以下。将5g(0.019mol)重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用.
②反应:将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中,充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却,控制反应温度在55-60℃。待橙红色消失后,再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中，当温度自动下降时,加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色(三价铬);
③蒸馏:在反应瓶中加入30mL水,并改为蒸馏装置,收集90-99℃之间的馏分(环己酮与水的共沸物)至无油珠为止;
④萃取、干燥:将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中,分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次,将乙醚提取液和有机层合并,用无水硫酸镁干燥;5.蒸馏,收集环己酮产品2.6g。
请回答下列问题：
（1）装置A的名称是________.
（2）完成并配平反应方程式:
_____+_____Na₂Cr₂O₇+____H₂SO₄→____+____Na₂SO₄+____Cr₂(SO₄)₃+___H₂O___________
（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是______,请用离子方程式表示反应原理________.
（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是_________,将乙醚提取液和有机层合并的原因是_________.