氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色Na₂SO₃溶液，有关反应的离子方程式是2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O。请回答下列问题:
（1）该滴定实验所需仪器有__(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)

B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)

D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹　G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

（2）不用____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液的原因是_____________。
（3）____(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是____________。
（4）滴定前平视酸性KMnO₄溶液液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b-a) mL 比实际消耗酸性KMnO₄溶液的体积____(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度____。