NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Zn²⁺的离子方程式为_________________________。
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①在40℃左右向滤液Ⅱ中加入6%的H₂O₂，温度不能过高的原因是：_________；用离子方程式表示H₂O₂的作用_________________②调滤液ⅡpH的目的是_____________。
③检验Fe³⁺是否除尽的操作和现象是_________________________________。
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是______________________。
（4）得到的NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO₄·6H₂O晶体。
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到_________(描述实验现象)时，则停止加热。
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行_________操作。（填序号）

A．蒸馏

B．分液

C．重结晶

D．过滤